a.) MnO (aq) + C₂O2(aq) → Mn²+ (aq) + CO₂(g) .....
mohon bantuannya kak dengan caranya...
Terdapat sebuah reaksi redoks:
MnO₄⁻(aq) + C₂O₄²⁻(aq) ⇾ Mn²⁺(aq) + CO₂(g)
Hasil penyetaraan reaksi tersebut dengan menggunakan metode bilangan oksidasi (biloks) adalah sebagai berikut:
2MnO₄⁻(aq) + 5C₂O₄²⁻(aq) + 16H⁺(aq) ⇾ 2Mn²⁺(aq) + 10CO₂(g) + 8H₂O(l)
Penggunaan metode tersebut dapat disimak pada penjelasan di bawah.
Penjelasan dengan langkah-langkah
Diketahui: MnO₄⁻(aq) + C₂O₄²⁻(aq) ⇾ Mn²⁺(aq) + CO₂(g)
Ditanya: reaksi redoks setara (menggunakan metode biloks)
Jawab:
- Biloks masing-masing substansi
MnO₄⁻(aq) + C₂O₄²⁻(aq) ⇾ Mn²⁺(aq) + CO₂(g)
+7 -2 +3 -2 +2 +4 -2
- Perubahan biloks
Mn berubah dari +7 pada MnO₄⁻(aq) ke +2 pada Mn²⁺(aq), sehingga di sini terjadi oksidasi. C berubah dari +3 pada C₂O₄²⁻(aq) ke +4 pada CO₂(g), sehingga di sini terjadi reduksi.
- Jumlah elektron
MnO₄⁻(aq) + C₂O₄²⁻(aq) ⇾ Mn²⁺(aq) + CO₂(g)
5e⁻/Mn 1e⁻/C
5e⁻/MnO₄⁻ 2e⁻/C₂O₄²⁻
Elektron pada Mn tetap karena indeks Mn tetap 1, sedangkan elektron pada C berubah karena indeks C berubah dari 1 menjadi 2.
- KPK 5 dan 2
KPK-nya bernilai 10.
- Kalikan koefisien elektron menjadi nilai KPK
5×2 = 10
2×5 = 10
- Taruh angka pengali ke reaksi, setarakan ke hasil reaksi pada masing-masing substansi yang teroksidasi dan tereduksi
2MnO₄⁻(aq) + 5C₂O₄²⁻(aq) ⇾ 2Mn²⁺(aq) + 10CO₂(g)
- Setarakan atom O dengan H₂O(l)
2MnO₄⁻(aq) + 5C₂O₄²⁻(aq) ⇾ 2Mn²⁺(aq) + 10CO₂(g) + 8H₂O(l)
- Setarakan atom H dengan H⁺(aq)
2MnO₄⁻(aq) + 5C₂O₄²⁻(aq) + 16H⁺(aq) ⇾ 2Mn²⁺(aq) + 10CO₂(g) + 8H₂O(l)
- Reaksi redoks setara
Dalam suasana asam, reaksi redoks sebelumnya sudah setara, yaitu:
2MnO₄⁻(aq) + 5C₂O₄²⁻(aq) + 16H⁺(aq) ⇾ 2Mn²⁺(aq) + 10CO₂(g) + 8H₂O(l)
Pelajari lebih lanjut
Materi tentang Menyetarakan Reaksi Redoks dengan Metode Biloks pada https://brainly.co.id/tugas/44009391
#BelajarBersamaBrainly
#SPJ1
[answer.2.content]
